\(a,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) ( hóa hợp )

\(b,2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) ( hóa hợp )

\(c,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phân hủy )

\(d,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phân hủy )

a) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

b)\(4Al+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2Al_2O_3\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

d)\(2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

lỗi

lỗi

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. 

check lại ý c) nhé :)

Câu 3: (2.0) Hoàn thành và phân loại các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có).
 a. 2C4H10 +13 O2 → 8CO2 + 10H2O
 b. 2KMNO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
 c. C3HS + O2 → ?
 d. 2KCIO3 → 2KCl + 3O2
              
 e. 2Mg + O2 → 2MgO
 f. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 

 g.     3Fe       + 2O2 → Fe3O4
 h. 4P +5O2 →2P2O5
 i. C+O2→ CO2 
 j.    2Zn + O2→2 Zno
check lại phẩn c hộ mk 

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

\(CH_4+Cl_2\rightarrow\left(ánh.sáng\right)CH_3Cl+HCl\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

CH4 + Cl2 -> (ánh sáng) CH3Cl + HCl

C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

(1)        S        +   O2   --->(to) SO₂  : pứ hóa hợp  

(2)        4P            +   5O₂  --->(to) 2P2O5        : pứ hóa hợp       

(3)        3Fe            +   2O₂  --->(to)    Fe₃O_{4 : pứ hóa hợp}

(4)        CH₄     +   2O2   --->(to)   CO₂  +  2H2O : pứ oxi hóa

(5)       2 KMnO₄   --->(to)    K2MnO4    +   MnO2   +   O_{2 : pứ phân hủy}

(6)        2H₂       +      O2   --->(to)  2H₂O : pứ hóa hợp

(7)         CuO   +      H2   --->(to)   Cu   +  H2O : pứ oxi hóa-khử

(8)         Zn         +      2HCl   --->   ZnCl₂  +  H_{2 : pứ thế}

1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O  ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế) 

2. 

\(\left(1\right)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân,huỷ\right)\\ \left(2\right)2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \left(3\right)Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \)

(1) Điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm.

(2), (3) Điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm.

3. 

\(a.\\ n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:K+H_2O\xrightarrow[]{}KOH+H_2\\ \Rightarrow n_K=n_{H_2}=n_{KOH}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Khi nhúng quì tím vào dung dịch, dung dịch làm quì tím chuyển thành màu xanh.

2. 

\(1,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

\(3,Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

Phản ứng 2 , 3 là để điều chế H2 

Phản ứng 1 là để điều chế O2 

3 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                       0,2        0,1

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(g\right)\)

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Thiếu C% để tính khối lượng dd bạn nhé , tính kl chất tan trong dd thì được 

Khi nhúng quỳ tím vào dd trên thì quỳ tím chuyển màu xanh vì dd trên có tính Bazơ 

\(2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\) phản ứng phân hủy

\(3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\) phản ứng hóa hợp

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) phản ứng thế

\(1.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) => Ph/ứng phân hủy.

\(2.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) => Ph/ứng hóa hợp

\(3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) => Ph/ứng thế.

a) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

    \(4Na+O_2\rightarrow\left(t_o\right)2Na_2O\)

     \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

     \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

a, KMnO₄ -> O₂ -> Na₂O -> NaOH -> NaCl

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+4Na>2Na2O

Na2O+H2O->2NaOH

NaOH+HCl->NaCl+H2O

b, KMnO₄ -> O₂ -> SO₂ -> SO₃ -> H₂SO₄ -> FeSO₄

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+S-to>SO2

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

SO3+H2O->H2SO4

H2SO4+Fe->FeSO4+H2

c, KClO₃ -> O₂ -> P₂O₅ -> H₃PO₄ -> H₂ -> Cu

2KClO3-to>2KCl+3O2

5O2+4P-to>2P2O5

P2O5+3H2O->2H3PO4

2H3PO4+3Al->3AlPO4+3H2

H2+CuO-to>Cu+H2O

b) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

     \(S+O_2\rightarrow\left(t_o\right)SO_2\)

     \(2SO_2+O_2\rightarrow\left(t_o,V_2O_5\right)2SO_3\)

     \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

     \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt